Avogadro Sayısı Nedir?

Avogadro Sayısı

Avogadro sayısı veya diğer bir değişle Avogadro sabiti, herhangi bir elementin, bir molündeki atom sayısı ya da bir bileşiğin bir molündeki molekül sayısına takabül gelmektedir. Avogadro sayısı, bu alanda katkıları oldukça fazla olan İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro’nun (1776–1856) adı ile anılmaktadır.

1 mol -atom= 6,02 x 10²³ tane atom
1 mol-molekül = 6.02×10²³ tane molekül

Örneğin; 1 Mol yani 12 gram Karbon₁₂ elementinde, 6.02214199×10²³ atom bulunmaktadır.

n=N/NA

N = Tanecik sayısı

NA = Avogadro sayısı

n = Mol sayısı

Eğer karbon atomundan 6,02 x 10²³ tane alıp tarttığımızda, ağırlığının 12 gram olduğunu görürüz. Yani avogadro sayısı (NA) için, herhangi bir elementin 1 molünde bulunan tanecik sayısıdır diyebiliriz.

Avogadro Sayısı Nasıl Bulundu?

Avogadro, ismini bu alanda vermiş olduğu katkılardan dolayı İtalyan bilim insanı Amedeo Avogadro’dan almaktadır. Avogadro, 1811 yılında eşit sıcaklık ve basınç altında aynı hacimdeki gazların türleri fark etmeksizin aynı miktarda molekül içerdiğini deneysel olarak hesaplamıştır. Avogadro sayısı o tarihten itibaren bilimde pek çok alanda insanlara kolaylık sağlamıştır. Nitekim Avogadro sabiti ile atomların büyüklüğü ve ağırlığı hesaplanabilmektedir.

Avogadro’nun molarite ve moleküler ağırlık teorisine yaptığı katkılardan dolayı, 1 mol bileşikteki moleküllerin sayısı Avogadro’nun numarası NA olarak yeniden adlandırıldı. (Sıklıkla bu konu ile karıştırılan Loschmidt’in sabiti, artık başka bir anlama sahiptir). Avogadro sayısı kimyasal reaksiyonların sonuçlarını hesaplamak için yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu sabit, kimyagerlerin belirli bir reaksiyonda üretilen maddelerin tam miktarlarını hesaplamalarına izin vermektedir.

Avogadro Yasası, aynı hacimlerde farklı gazların (aynı sıcaklık ve basınçta) ağırlıkları arasında meydana gelen ilişkinin, ilgili moleküler ağırlıklar arasındaki ilişkiye karşılık geldiğini ima etmektedir. Dolayısıyla, bağıl moleküler kütleler gaz numunelerinin kütlelerinden hesaplanabilir. Avogadro bu hipotezi, Joseph Louis Gay-Lussac’ın 1808’de ciltler (ve gazları birleştiren) hakkındaki yasasını yayınlamasının ardından geliştirdi.

Avogadro’nun çözmesi gereken en büyük zorluk, o zamanlar atomlar ve moleküller arasındaki büyük bir karmaşaydı. Avogadro’nun çalışmasının en önemli katkılarından biri, basit parçacıkların da moleküllerden oluşabileceğini açıklamasıydı. Örneğin, John Dalton bu olasılığı göz önünde bulundurmadı. Avogadro aslında “atom” kelimesini kullanmadı, çünkü “atom” ve “molekül” kelimeleri o dönemlerde neredeyse farksız kullanılırdı.